Физика для абитуриента. Решение задач по физике для поступающих в ВУЗ.
Олимпиады по химии Малой академии наук
О сайте
Порядок работы
Новости сайта
Контакт
 
 Олимпиады по химии Малой академии наук.

Разбор задач олимпиады по химии за 9 марта 2004.

Я получил от Елены Михайловны и размещаю на сайте разбор задач Олимпиады по химии Малой академии наук. Письмо было сделано в Ворде. При перекодировки его в html произошли некоторые искажения. Поэтому я помещаю и исходный doc-ский файл здесь.

1 Вовочка простудился, и у него поднялась температура 38. Во сколько раз скорость реакций в его организме стала выше, если температурный коэффициент реакций в Вовочке равен двум. У здорового Вовочки температура 36,6.

Соотношение скоростей реакций в организме больного и здорового Вовочки определяется следующим образом:

ut2/ut1=g(t2-t1)/10

g - температурный коэффициент реакций в Вовочке, t2 и t1 –его температура во время и после болезни.

ut2/ut1=2(38-36.6)/10=20.14=1,102

Скорость реакций возрастет в 1,102 раза.

2 Вовочкина бабушка купила в гомеопатической аптеке лекарство. Оно содержало три компонента А В и С. Их концентрация составляла, если верить инструкции 10-15, 10-17 и 10-26 молей в литре (соответственно). С какой вероятностью в бабушкином флакончике есть все три компонента лекарства, если объем флакончика равен 20 мл.

Для решения воспользуемся формулой N=CVNA, где N-число молекул в флаконе, C-молярная концентрация молекул, V-объем флакона в литрах, NA- число Авогадро.

Тогда, для веществ A, B и C соответственно

N(A)= 10-15?0,02?6,02?1023=1,2?107

N(B)= 10-17?0,02?6,02?1023=1,2?105

N(C)= 10-15?0,02?6,02?1023=1,2?10-4

Видно, что молекул веществ AиB в каждом флакончике много, а вот вещество С, попадется только каждой 1/N(A)=1/1,2?10-4=8333 ,бабушке.

3 Как диссоциируют растворимые в воде вещества (НОЭ* и НОЭ**) структурные формулы которых одинаковы: Н-О-Э. В веществе НОЭ* электроотрицательность Э* равна 0,97, а в НОЭ** равна 2,74.

В веществе НОЭ* наиболее полярной является связь элемент – кислород т. к. разности электроотрицательностей равны DcН-О=3,5-2,1=1,4 а DcО-Э=3,5-0,97=2,53 Н-О-Э* диссоциирует как основание происходит разрыв наиболее полярной связи:

Н-О-Э*® Н-О-+Э*+ реакция необратима, т. к. все растворимые основания (кроме NH4OH сильные).

В веществе НОЭ** DcН-О=3,5-2,1=1,4 а DcО-Э=3,5-2,74=0,76 наиболее полярная связь Н-О, поэтому диссоциация идет по ней, т.е. НОЭ** диссоциирует как кислота

НОЭ**« Н++О-Э** - кислота слабая и диссоциация обратима.

Силу кислоты определяем по правилу Полинга: разность между числом атомов кислорода и водорода больше или равна 2-м – кислота сильная, меньше 2-х кислота слабая.

4 Углеводород имеет массовую долю атомов углерода 80% и плотность по метану 1,875, определить, что это за углеводород двумя способами, используя разные исходные данные.

1. Wc=0.8, Wн=1-0.8=0.2 

Определим соотношение между числом молей С и Н олимпиады  по химии, олимпиада, малая академия наук

Таково соотношение между числом атомов углерода и водорода в молекуле искомого вещества. Разделим оба числа на наименьшее 0,0667 и получим простейшую формулу вещества С1H3 поскольку вещества с такой формулой не существует, умножим коэффициенты на 2 и помучим С2H6 – это этан.

2. Определим молярную массу вещества олимпиады  по химии, олимпиада, малая академия наукг/моль

Допустим искомое вещество алкан, тогда его формула СnH2n+2, а его молярная масса равна

12n+2n+2 и равна 30

12n+2n+2=30

14n=28

n=2

т.к. n число атомов и мы получили целое число, это действительно алкан, а именно этан С2H6.

5 Уравнять реакции методом электронного баланса, предварительно определив степени окисления всех атомов в органических соединениях.

C2H5NH2+O2®CO2+N2+H2O

CH3-C? CH+KMnO4+H2SO4®CH3COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O.

Самой сложной частью в этом задание является определение степеней окисления органических соединений. 

Можно предложить очень простой метод, для использования которого нужно знать структурную формулу соединения и иметь таблицу относительных электроотрицательностей.

В структурной формуле вещества связи заменяем стрелками от менее электроотрицательного атома к более олектроотрицательному (двойные и тройные связи тоже), если электроотрицательности атомов равны стрелки не нужны. Затем считаем число стрелок вошедших и вышедших. Вошедшая стрелка дает минус в величину степени окисления, а вышедшая плюс. 

Покажем это на примере:

олимпиады  по химии, олимпиада, малая академия наук

4C-3H3-C-1H2-N-3H2+15O2®8CO2+2N2+14H2O

C-3-7e-®C+4

C-1-5e-®C+4 сумма отданных электронов 15

N-3-3e-®N0

O20+4e-®2O-2 принято 4 электрона

5C-3H3-C0?C-1H+8KMnO4+12H2SO4®5C-3H3C+3OOH+5CO2+4K2SO4+8MnSO4+12H2O.

C0-3e-®C+3

C-1-5e-®C+4 сумма отданных электронов 8

Mn+7+5e-®Mn+2 принято 5 электронов
Задание олимпиады здесь.

Русская интерактивная дистанционная школа физики


Самая подробная информация is elanlari здесь.

О сайте
Порядок работы
Новости сайта
Контакт
 

Вверх .

Главная страница .

Rambler's Top100Rambler's Top100